BELAJAR KIMIA.COM: April 2020

Dalam pelajaran Fisika kita mengenal 7 besaran pokok. Salah satu dari 7 besaran pokok tersebut adalah Jumlah Zat yang satuannya adalah Mol. Satuan mol pertama kali diperkenalkan oleh Stanislao Cannizarro di tahun 1860. Namun, Cannizarro belum dapat menentukannya secara kuantitatif.

Para ahli terus berupaya untuk memperoleh nilai mol yang lebih akurat. Satuan mol sekarang dinyatakan sebagai jumlah partikel (atom, molekul, atau ion) dalam suatu zat. Para ahli sepakat bahwa satu mol zat mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram atom C-12, yaitu 6,0221367 x 10²³ partikel. Bilangan 6,0221367 x 10²³ disebut bilangan Avogadro (Avogadro’s number) (NA), atau di Jerman dikenal sebagai Bilangan Loschmidt (L). Pada umumnya bilangan Avogadro dibulatkan menjadi 6,02 x 10²³

^{"1 mol =}6,02 x 10^{23 partikel= 602.000.000.000.000.000.000.000 partikel"}

A. Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel

Oleh karena partikel zat dapat berupa atom, ion, atau molekul, maka jumlah partikel dari suatu zat tergantung dari jenis zat.

Contoh :

1 mol unsur besi mengandung 6,02 x 10²³ atom besi

1 mol senyawa air mengandung 6,02 x 10²³ molekul air

1 mol ion Na⁺ mengandung 6,02 x 10²³ ion Na⁺

Dari pengertiandi atas dapat diperoleh hubungan antara mol dengan jumlah partikel adalah sebagai berikut:

B. Hubungan Mol dengan Massa

Massa molar (molar mass) didefinisikan sebagai massa (dalam gram atau kilogram) dari 1 mol entitas (seperti atom atau molekul) zat. Satuan massa molar adalah gram/mol. Besarnya massa molar sama dengan nilai Ar atau Mr sehingga sering digunakan rumus berikut:

Keterangan: Ar digunakan untuk zat yang partikelnya atom, Mr digunakan untuk zat yang partikenya berupa molekul.

C. Hubungan Mol dengan Volume Molar

Volume molar gas (volume pada STP) adalah volume dari 1 mol suatu gas pada keadaan standar. Keadaan standar adalah pada suhu 0^oC dan tekanan 1 Atmosfir.

(1 atmosfir = 760 mm Hg = 760 torr )

Volume 1 mol gas apa saja pada STP = 22,4 liter